Question

(6分)水是最普通、最常見的物質之一。
(1)“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是     (填字母序號)。
A．河水 B．自來水   C．礦泉水   D．蒸餾水
(2) 電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為    。
(3)水是重要的溶劑。
① 配制50 g溶質的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列儀器中，能用到的是     。
A．蒸發(fā)皿   B．玻璃棒   C．燒杯 D．量筒
② 20℃時，NaCl的溶解度為36 g。該溫度下，向盛有40g NaCl固體的燒杯中加入100 g水，充分溶解后，所得溶液中溶質與溶劑的質量比為     。
③ a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。取等質量t₂℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t₂℃，析出溶質的質量     （用“﹥、﹤、﹦”連接“a、b、c”），若繼續(xù)降溫至t₁℃，一定是飽和溶液的是     （用“a、b、c”表示）。

Answer 1

（1）D（2）2H₂O 通電 2H₂↑+ O₂↑（3）① BCD ② 9：25③ a>b=c   a、b

試題分析：(1)A．河水B．自來水C．礦泉水等自然界中的水都屬于混合物。D．蒸餾水屬于純凈物。
(2) 電解水的化學方程式為2H₂O 通電2H₂↑+ O₂↑。
(3)① 配制溶液需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。所以應選BCD。
② 20℃時，NaCl的溶解度為36 g。即20℃時在100 g水中最多溶解NaCl為36 g。則所得溶液中溶質與溶劑的質量比為36 g：100 g=9：25
③ t₂℃a、b、c三種物質的溶解度為：a>b=c。其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為： 所以等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t₂℃，析出溶質的質量a>b=c。
若降溫至t₁℃，由于a、b兩物質的溶解度均變小，所以其溶液一定是飽和溶液；c的溶解度變大，不一定為飽和溶液。