Question

【題目】化學興趣小組的同學欲測定實驗室中某合金黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。

查閱資料：（1）合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)。合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅（Cu）和鋅（Zn）的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等。

（2）銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鋅與稀鹽酸發(fā)生的化學反應(yīng)為：。

實驗探究：稱量10g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的體積（ml）	15	15	15
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	0.04	0.02

試求；此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？____（寫出計算過程，質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)表示。）

Answer 1

【答案】67.5%（詳見解析）

【解析】

根據(jù)第一次加入15mL稀鹽酸生成氫氣0.04g，第二次生成0.04g，第三次生成0.02g，可以確定鋅已完全反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；

設(shè)：生成0.1g氫氣需要鋅的質(zhì)量為x。

x=3.25g；

黃銅樣品中銅的質(zhì)量=10g-3.25g=6.75g；

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)= 。

答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%。