Question

8．人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶正電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下列圖1粒子結構示意圖中，表示陰離子的是A．

（3）元素周期表是學習化學的重要工具．
圖2是元素周期表的一部分．研究表明：第二周期從3-9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�你分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是：
隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減�。�
（4）圖2中不同種元素最本質的區(qū)別是質子數不同．

Answer 1

分析 （1）原子結構的認識歷史，現代原子理論認為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構成；
（2）質子數小于核外電子數的微粒帶負電，為陰離子；
（3）根據元素周期表的變化規(guī)律進行解答；
（4）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱進行分析解答本題．

解答 解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實心球體”；
故答案為：錯誤；正；
（2）A均為質子數小于核外電子數的陰離子；
故答案為：A；
（3）根據元素周期表的變化規(guī)律可知：第二周期從3號--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11號--17號元素原子半徑變化規(guī)律是隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減��；
故答案為：隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減��；
（4）元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同．
故答案為：質子數不同．

點評 本題考查學生根據元素周期表中所給信息解題的能力，難度較�。�