Question

【題目】某化學課外活動小組用石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，在完成實驗后，對反應后的廢液進行探究。他們?nèi)∵^濾后的廢液100g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10％的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是 。

（2）過濾后的廢液中含有的溶質(zhì)為 （填化學式）。

（3）當?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）CaCl2、HCl（3）23.4克

【解析】

試題分析：碳酸鈣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，從圖示看過程中有兩段不同的反應，是碳酸鈉和兩種不同的物質(zhì)發(fā)生了反應，因此斷定鹽酸在第一次中是過量的，所以過濾后的廢液中含有的溶質(zhì)為氯化鈣和鹽酸，

解：106g10%的碳酸鈉溶液中含Na2CO3的質(zhì)量是：106g×10%=10.6g

設反應進行至A點時生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

106 117

10.6g x

列比例式得：106:10.6克=117：X 解得X=11.7克

（212g-106g）×10%=10.6g

設反應由A點進行至B點時生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓

106 117

10.6g y

列比例式得：106:10.6克=117：Y 解得Y=11.7克

燒杯里不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為： 11.7g+11.7g=23.4g