（2011?包頭）某興趣小組對一種廢水溶液按如下步驟進(jìn)行實驗．

根據(jù)實驗推斷（假設(shè)能發(fā)生的反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)，且微溶物看作可溶物）：
（1）當(dāng)廢水溶液中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是
CuCl2
CuCl2
（寫化學(xué)式，下同）．
（2）當(dāng)廢水溶液中含有多種溶質(zhì)時，除上述（1）中溶質(zhì)外，還可能存在的溶質(zhì)是
KNO3
KNO3
、
KCl
KCl
、
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
、
HCl
HCl
、
HNO3
HNO3
．
分析：（1）根據(jù)廢水中加硝酸銀會生成不溶于硝酸的白色沉淀，說明廢水中含有氯離子，濾液與氫氧化鉀生成藍(lán)色沉淀和硝酸鉀，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理可知，A中一定含有銅離子和氯離子．
（2）根據(jù)離子之間的反應(yīng)規(guī)律和實驗現(xiàn)象推斷可能含有的其他離子．
解答：解：廢水中加硝酸銀會生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以廢水中含有氯離子，所得濾液與氫氧化鉀生成藍(lán)色沉淀和硝酸鉀，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，濾液中含有硝酸銅，所以A中含有銅離子，
（1）A中只有一種溶質(zhì)，還需要存在氯離子和銅離子，所以溶質(zhì)就是氯化銅，故答案為：CuCl2；
（2）在不影響圖中現(xiàn)象和生成物的成分的同時，廢水還有可能含有氫離子、鉀離子、硝酸根離子，根據(jù)離子間能相互結(jié)合成化合物，當(dāng)廢水中含有多種溶質(zhì)時，還有可能含有硝酸鉀、硝酸銅、氯化鉀、鹽酸、硝酸等．
故答案為：KNO3、KCl、Cu（NO3）2、HCl、HNO3．
點評：在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推出一定存在的離子，然后結(jié)合題中的限制條件推出各種要求的組合物質(zhì)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?包頭）A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖甲所示．
（1）t1℃時A、B、C的溶解度由大到小的順序是
B＞A=C
B＞A=C
（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
（2）取t3℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
B＞A＞C
B＞A＞C
．
（3）圖乙所示的試管中盛有A、B、C三種物質(zhì)中某一種物質(zhì)的飽和溶液，且試管底部仍有未溶的該物質(zhì)，向燒杯中加入硝酸銨晶體，試管中固體逐漸減少，該物質(zhì)是
C
C
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?包頭）某溶液含有H+、Na+、Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-中的幾種離子．經(jīng)檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是
Na+和OH-
Na+和OH-
；可能含有的離子是
Cl-和NO3-
Cl-和NO3-
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?包頭）某興趣小組同學(xué)在復(fù)習(xí)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時，做了下圖所示的實驗，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）裝置B中石蕊試液的作用是
證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸
證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸
，裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
．
（2）實驗結(jié)束后，同學(xué)們把容器內(nèi)所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并呈藍(lán)色，說明廢液中一定沒有（寫化學(xué)式，下同）
HCl和H2CO3
HCl和H2CO3
．
（3）為了科學(xué)處理實驗后產(chǎn)生的廢液，同學(xué)們先將廢液過濾，再向得到的濾液中逐滴加入稀鹽酸，看到開始時無明顯現(xiàn)象，過一會兒有氣泡產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙�，則濾液中的溶質(zhì)除指示劑外還一定含有
NaCl、NaOH和Na2CO3
NaCl、NaOH和Na2CO3
，一定沒有
Ca（OH）2和CaCl2
Ca（OH）2和CaCl2
．

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