Question

現(xiàn)有一瓶長期露置于空氣中，因吸收了二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)的氫氧化鈉溶液．
（1）小華同學(xué)用實(shí)驗(yàn)方法證明了該瓶氫氧化鈉溶液已變質(zhì)．
①實(shí)驗(yàn)中取少量該溶液，加入了下列試劑中的（任選一種）

 

；
A．CuSO₄溶液   B．澄清石灰水   C．BaCl₂溶液   D．稀鹽酸
②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（2）小明同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法除去因變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，重新獲得純氫氧化鈉溶液．
①要除去Na₂CO₃，小明加入了下列試劑中的

 

；
A．CuSO₄溶液   B．澄清石灰水   C．BaCl₂溶液   D．稀鹽酸
②請(qǐng)寫出①步中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）利用氫氧化鈉和碳酸鈉性質(zhì)的不同，選取能與碳酸鈉反應(yīng)但不與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，或選取和兩者都能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)的現(xiàn)象卻明顯不同的試劑，加入到溶液中，根據(jù)所加試劑與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，以證明碳酸鈉的存在；
（2）利用碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，向變質(zhì)的溶液中加入適量氫氧化鈣完全反應(yīng)后，過濾除去沉淀即可得到純凈的氫氧化鈉溶液．

解答：解：（1）①硫酸銅與氫氧化鈉生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，與碳酸鈉生成碳酸銅沉淀，碳酸銅沉淀也為藍(lán)色，因此，使用硫酸銅不能證明碳酸鈉的存在；澄清的石灰水能與碳酸鈉反應(yīng)形成白色沉淀，而與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此，使用澄清石灰水可以檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；氯化鋇能與碳酸鈉形成碳酸鋇的白色沉淀，而與氫氧化鈉不反應(yīng)，因此，使用氯化鋇也能檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；稀鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，而與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉和水無明顯現(xiàn)象，因此，使用稀鹽酸也能檢驗(yàn)碳酸鈉的存在；
②加入氯化鋇或澄清石灰水時(shí)，若觀察到出現(xiàn)白色沉淀則說明溶液中含有碳酸鈉；加入稀鹽酸時(shí)，若觀察到有氣體冒出，則說明溶液中含有碳酸鈉；
故為：若選B或C：產(chǎn)生白色沉淀；若選D：產(chǎn)生大量氣泡；
（2）硫酸銅既能與碳酸鈉反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此使用硫酸銅不能達(dá)到除去碳酸鈉的目的；澄清石灰水只能與碳酸鈉反應(yīng)且可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，因此使用澄清石灰水后過濾，就可以除去碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉；氯化鋇可與碳酸鈉反應(yīng)而不與氫氧化鈉反應(yīng)，但與碳酸鈉反應(yīng)時(shí)生成了氯化鈉和碳酸鋇，雖然碳酸鋇也可通過過濾除去，但氯化鈉卻不能過濾除去而使氫氧化鈉中混有氯化鈉，不能達(dá)到得到純凈氫氧化鈉的目的；稀鹽酸在除去碳酸鈉的同時(shí)也把氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此使用稀鹽酸會(huì)把氫氧化鈉也反應(yīng)掉，不能達(dá)到得到純凈氫氧化鈉的目的；碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（5分）（1）①D （或者B或C），②有氣泡產(chǎn)生（或者有白色沉淀生成），本題為開放試題，要求①的選項(xiàng)與②的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)均可得分．（2）①B；②Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

點(diǎn)評(píng)：鑒別物質(zhì)與提純物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟煌�，�?duì)所選用的試劑也有很大區(qū)別；鑒別時(shí)只需證明物質(zhì)存在，而提純時(shí)則需要考慮只和雜質(zhì)反應(yīng)且不能生成新的雜質(zhì)．