氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．該反應中，水的作用是
（　�。�
分析：利用氧化還原反應中氧化劑化合價升高，還原劑化合價降低的知識解決問題．
解答：解：在反應中氫化鈣中的氫由-1價變成0價，被氧化做還原劑；水中的氫元素由+1價變成0價，化合價降低被還原是氧化劑．
故選C
點評：此題是對氧化還原反應的考查，解題的關鍵是掌握氧化劑還原劑在反應時的化合價變化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

31、選做題：在申辦2008年奧運會的時候，北京奧申委提出讓奧林匹克的圣火登上世界最高點珠穆朗瑪峰的構(gòu)想，成為北京的一大亮點．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體．用它和水反應生成氫氧化鈣[化學式為Ca（OH）2]和氫氣，氫氣供燃燒之需．請回答下列問題：
（1）寫出氫化鈣和水反應的文字表達式：
氫化鈣+水→氫氧化鈣+氫氣

（2）已知在反應前后，鈣元素的化合價沒有發(fā)生變化均為+2價，則CaH2和Ca（OH）2中，氫元素的化合價不同分別為
-1
、
+1
．
（3）氫化物的概念與氧化物類似，請你判斷下列物質(zhì)中屬于氫化物的是
①、③、⑤
（填序號）；
①NH3②FeCl2③CaH2④MgO⑤H2O

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科目：初中化學 來源：江蘇省揚州中學教育集團2012屆九年級第一次模擬考試化學試題 題型：059

氫化鈣(CaH2)是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．

[資料在線]

Ⅰ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生一種氣體．

Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應，放出氫氣．

Ⅲ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．

Ⅳ．白色的無水硫酸銅粉末吸水后會變藍．

[探究一：定性分析]

(1)對于“金屬鈣與水反應生成的氣體”有如下猜想：甲．氧氣，乙．氫氣

你支持________(填“甲”、“乙”)觀點，理由是________．

(2)CaH2中氫元素的化合價是________，寫出CaH2與水反應的化學方程式________；

(3)登山運動員常攜帶氫化鈣作為能源提供劑，與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是________；

(4)用氫氣與金屬鈣加熱可得到氫化鈣，以下是反應裝置圖．

裝置A中裝有鋅粒和稀硫酸，請寫出其反應的化學方程式________，裝置B中裝有無水氯化鈣，其作用是________，若要證明進入C裝置中的氫氣已經(jīng)干燥，在B、C之間應連接下圖中的哪個裝置：________(填①或②)，現(xiàn)象是________．

(5)制備CaH2實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯紅色．該同學據(jù)此判斷：上述實驗確有CaH2生成．你認為是否正確________(填“是”或“否”)；原因是________．

[探究二：產(chǎn)物定量測定]

測定原理：根據(jù)金屬鈣、氫化鈣都能與水反應生成氣體的原理，采用測定氣體的體積的方法．

(1)取氫化鈣樣品與水反應，利用下圖裝置測定生成的氣體體積時，在________即進行收集(填字母)．

A．氣泡連續(xù)均勻時

B．剛開始有氣泡時

(2)利用該裝置，測得的氣體體積總是會偏小，同學討論后采用下圖裝置測定氣體體積．該裝置的優(yōu)點是________，如何實現(xiàn)A中的水與B中樣品接觸而發(fā)生反應________．

(3)稱取46 mg所制得的氫化鈣樣品，注射器D開始時活塞停留在10 mL刻度處，反應結(jié)束后充分冷卻，活塞最終停留57.04 mL刻度處．試通過計算求出樣品中氫化鈣的純度(即氫化鈣在樣品中的質(zhì)量分數(shù))是________．(設該條件下每11.2 mL氫氣的質(zhì)量為1 mg)

[反思提高]

(1)上述實驗在學校的實驗室內(nèi)，通過托盤天平等稱量工具________(填“能”、“不能”)完成．

(2)測量小組利用電子天平，采用如下圖所示方法以反應前后失去的質(zhì)量來求算純度，結(jié)果純度的測定值偏________．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應的化學方程式是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．該反應中，水的作用是


  1. A.
    溶劑
  2. B.
    還原劑
  3. C.
    氧化劑
  4. D.
    既是還原劑又是氧化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑．某化學興趣小組擬用如圖1所示的裝置制備氫化鈣，其反應的化學方程式為：Ca+H2CaH2．

（1）CaH2中鈣和氫元素的化合價分別為　　，裝置中的無水氯化鈣干燥裝置也可用　　來代替．

（2）利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置的氣密性后裝入藥品，打開分液漏斗活塞：　　（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．

①加熱反應一段時間 ②收集氣體并檢驗其純度 ③關閉分液漏斗活塞 ④停止加熱，充分冷卻

（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應在B、C之間再連接一裝置X，裝置X中加入的試劑是　　．若氫氣未充分干燥，裝置X中的現(xiàn)象為　．

（4）為了測量上述實驗中制得的氫化鈣的純度，該小組稱取mg所制得樣品，按如圖2所示裝置進行測定．旋開分液漏斗活塞，反應結(jié)束后充分冷卻，注射器活塞由反應前的V1mL刻度處變化到V2mL刻度處（V2＜V1，氣體密度為dg/mL）

①橡膠管的作用為：a．　　；b．　　．

②旋開分液漏斗活塞后，除發(fā)生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反應外，還最有可能發(fā)生的反應為　　．

③用w表示氫化鈣的純度，請用一個等式表示出d、V1、V2和w之間的關系　　．

④該小組乙同學認為去掉連接的注射器，也要計算出氫化鈣的純度．他同樣稱取mg樣品，加入燒瓶中后稱取反應前的質(zhì)量為m1g，反應后的質(zhì)量為m2g．乙同學表示出的m，m1，m2和w之間的關系的等式為　　．

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