將某生鐵（鐵和碳的合金）樣品5．8克投入到100克稀鹽酸中恰好完全反應，剩余黑色不溶物0．2克，求該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？(相對原子質(zhì)量H:12,  Cl:35．5,  Fe :56 )

7．3%

解析試題分析：因為生鐵是鐵和碳的合金，其中鐵會與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，方程式為：Fe +2HCl=FeCl2+H2↑而碳不會與稀鹽酸反應，所以根據(jù)題意，剩余黑色不溶物0．2克，即是合金中碳的質(zhì)量，則可進一步判斷鐵的質(zhì)量為：5．8g-0．2g=5．6g，在根據(jù)方程式中鐵與HCl的質(zhì)量關(guān)系，就可算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可求稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)
解：設(shè)稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56    73
5．6g   x
56：73=5．6g：x
∴ x=7．3g
則該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)=7．3g/100g×100%=7．3%
考點：根據(jù)化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
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街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g．請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為　　g
（2）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留到1%）．

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請完成下列計算：
（1）反應產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%，密度為1.2克/厘米3。若要在實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630 克。求：
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(2)需要濃硫酸多少克？

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實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設(shè)計方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱量，總質(zhì)量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是                。
（2）計算該廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對（2）計算結(jié)果的影響是             （選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是                                         。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應（雜質(zhì)不參加反應），反應后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
（1）反應生成CO2的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

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（2）求稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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