Question

為了鑒定某種肥料晶體，進行下列實驗：
①看外觀，白色晶體；
②取少量晶體與熟石灰混合，加熱混合物，聞到刺激性氣味；
③將少量晶體投入稀鹽酸，晶體溶解，沒有氣體產(chǎn)生；
④將少量晶體溶于水，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解．
（1）根據(jù)上述實驗判斷，肥料晶體是

B

A．NH₄Cl
B．（NH₄）₂SO₄
C．NH₄HCO₃
D．NH₄NO₃
（2）某同學(xué)為了證明某白色晶體是（NH₄）₂SO₄，他設(shè)計了兩點程序：第一步，為了證明銨根離子的存在，必需的操作步驟是

加入熟石灰混合研磨

．當(dāng)觀察到

有刺激性氣味的氣體冒出

現(xiàn)象時，證明有銨根離子存在．第二步，為了證明硫酸根離子的存在，該學(xué)生設(shè)計了三種方案：①加入氯化鋇溶液再加稀鹽酸；②加入過量鹽酸酸化了的BaCl₂溶液；③先加過量的鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液．你認(rèn)為上述三種方案中最合理的一種方案是

③

，簡述理由

排除了Ag⁺的干擾

．
（3）另有一同學(xué)為確定一種化肥樣品的成分，進行如下實驗：①取少量樣品放入試管中，加入3mL氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)．②另取少量樣品于試管中，加入少量水，溶解，滴入幾滴硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．由以上實驗可以判斷此化肥是

（NH₄）₂SO₄

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）與熟石灰混合，加熱能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體是氨氣，說明該物質(zhì)含有銨根；與鹽酸混合沒有氣體生成，說明物質(zhì)中沒有碳酸根離子或碳酸氫根離子；不溶于硝酸的沉淀有硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀；（2）銨鹽遇見堿放氨氣；硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）與堿反應(yīng)生成濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生的氨氣；不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，再進行分析．

解答：解：（1）晶體與熟石灰混合，加熱能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體是氨氣，說明該物質(zhì)含有銨根；與鹽酸混合沒有氣體生成，說明物質(zhì)中沒有碳酸根離子或碳酸氫根離子，故C錯；將少量晶體溶于水，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，不溶于硝酸的沉淀有硫酸鋇沉淀或氯化銀沉淀，由于所提供的物質(zhì)中沒有銀離子，所以不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，所以該物質(zhì)中含有硫酸根，所以肥料是硫酸銨，故選B；
（2）銨根離子的檢驗通常是加入堿，然后觀察是否有刺激性氣體產(chǎn)生，故答案為：加入熟石灰混合研磨；有刺激性氣味的氣體冒出；先加過量鹽酸酸化，以除去銀離子的干擾，然后再加BaCl₂溶液．如產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有硫酸根；故答案為：③；排除了Ag⁺的干擾；
（3）與堿反應(yīng)生成濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)生的是顯堿性的氨氣，說明該化肥中含有銨根離子；不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇沉淀和氯化銀沉淀，由于滴入幾滴硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，因為該化肥中含有銨根離子，沒有銀離子，所以該白色沉淀只能是硫酸鋇沉淀，所以該化肥中含有硫酸根離子，所以化肥是硫酸銨，化學(xué)式是：（NH₄）₂SO₄．
故答案為：（1）B；（2）加入熟石灰混合研磨；有刺激性氣味的氣體冒出；③；排除了Ag⁺的干擾；（3）（NH₄）₂SO₄．

點評：本題主要考查了離子的檢驗，難度不大，根據(jù)離子的組成確定鹽的成分，需要掌握銨根離子和硫酸根離子的檢驗方法．