Question

生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.O％～4.3％之間，鋼中碳的含量在O.03％～2.O％之間。將一塊質(zhì)量為10.Og的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H_2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應(yīng)(碳不溶于稀H2SO4；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計)，測得生成H2的體積為4.00L(H2在該條件下的密度為O.0880g/L)。

試根據(jù)計算回答：(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(1)該鐵合金是生鐵還是鋼?

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

答案：（1）設(shè)該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x
氫氣的質(zhì)量=4.00L×O．0880g/L=O．352g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56              2
X           O．352g
X=9.856g
該鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g-9.856g10g×100%=1.44%，介于0.03%～2．O%之間，該鐵合金是鋼
（2）設(shè)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          152  2
          y   O．352g
        152y=20.352g
           y=26.75g 
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=26.75g100g+9.856g-0.352g×100%=24.4%
答：（1）該鐵合金是鋼．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.4%．