Question

純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品12g，全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液，所加氯化鈣的質(zhì)量如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）所加氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%，下同）
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：向氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入氯化鈣溶液，碳酸鈉和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀．
（1）利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出氯化鈣的質(zhì)量，求出氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（用純堿樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量算出），濾液的質(zhì)量可用純堿樣品的質(zhì)量+水的質(zhì)量+氯化鈣溶液的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量求出．

解答：解：
設(shè)純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為X，恰好完全反應(yīng)時(shí)所需CaCl₂的質(zhì)量為Y，生成NaCl的質(zhì)量為Z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111   100      117
 x       y    10.0g      z

106

100

=

x

10g

x=10.6g

111

y

=

100

10g

y=11.1g

100

10g

=

117

z

z=11.7g
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g
（2）CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

80.4g

×100%=13.8%
（3）恰好完全反應(yīng)溶液的質(zhì)量=12g+100g+80.4g-10g=182.4g
溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13.1g

182.4g

×100%=7.2%
答：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g
（2）所加CaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.8%
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．