Question

右圖表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液與20g某濃度稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后溶液溫度的變化情況．
①根據(jù)曲線判斷，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____時(shí)，反應(yīng)恰好完全進(jìn)行．
②當(dāng)加入15g氫氧化鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）．
③試計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行分析，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量最多，當(dāng)再加入氫氧化鈉時(shí)，由于不再放出熱量而氫氧化鈉溶液的溫度較低，溶液混合而導(dǎo)致溫度下降，根據(jù)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系即可求得鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：①根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：20g；
②根據(jù)曲線可以看出，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g時(shí)二者恰好完全反應(yīng)，而15g氫氧化鈉溶液時(shí)有剩余的鹽酸．故答案為HCl和NaCl；
③解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40        36.5
20×8%     x
=
x=1.46g
鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%
答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
故本題的答案為：
①20g②NaCl和HCl③7.3%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行．