21、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖I、II、III三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）你提出的假設(shè)是
使氧化銅溶解的是H+
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可以證明
水分子不能使氧化銅溶解
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)該加入
硫酸鈉溶液
．
（4）探究結(jié)果為
是H+使氧化銅溶解
．你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是
稀鹽酸
．
分析：由金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成水，不難得出氧化銅能溶于稀硫酸，是因?yàn)榱蛩崛芤褐杏袣潆x子的作用，抓住這一關(guān)鍵點(diǎn)就不難形成正確的思路．
解答：解：（1）假設(shè)無(wú)所謂對(duì)錯(cuò)，故答案為：使氧化銅溶解的是氫離子（或水分子或硫酸根離子）
（2）由于真正使氧化銅溶解的是氫離子，因此在實(shí)驗(yàn)1中不會(huì)看到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故答案為：水分子不能使氧化銅溶解，
（3）因?yàn)樵?、2中已經(jīng)有了水分子和氫離子，在實(shí)驗(yàn)3中應(yīng)該加入一種含有硫酸根離子的溶液，硫酸鈉（或硫酸鉀等）
（4）通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得知，水分子和硫酸根離子都不能使氧化銅溶解，使氧化銅溶解的是氫離子，只有含有大量氫離子的溶液才可以和氧化銅反應(yīng)，使之溶解，故答案為：是H+使氧化銅溶解，稀鹽酸（或稀硝酸等）
點(diǎn)評(píng)：主要考查了酸溶液和氧化銅反應(yīng)的本質(zhì)，是溶液中的氫離子和氧化銅反應(yīng)的結(jié)果，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28、氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H+、SO42-、H2O）能使氧化銅溶解，請(qǐng)你幫他通過(guò)下圖中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)．
【提出假設(shè)】你提出的假設(shè)是
稀H2SO4中的H+溶解CuO
．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證明
水不能溶解CuO
．
要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，在實(shí)驗(yàn)皿中應(yīng)加入
稀鹽酸或Na2SO4或硫酸鉀或硫酸銅

【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】探究結(jié)果為
稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
．
請(qǐng)寫(xiě)出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列描述屬于物理變化的是
F
F
，屬于化學(xué)變化的是
BC
BC
，屬于物理性質(zhì)的是
AEG
AEG
，
屬于化學(xué)性質(zhì)的是
D
D
．
A．膽礬是藍(lán)色的塊狀固體                    B．鐵在潮濕的空氣里生成鐵銹
C．澄清的石灰水通入二氧化碳后變渾濁         D．堿式碳酸銅受熱會(huì)分解生成氧化銅、水和二氧化碳
E．氧化銅是一種黑色固體                    F．冰受熱后熔化為液態(tài)的水
G．石墨能導(dǎo)電．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H+、SO42-、H2O）能使氧化銅溶解，請(qǐng)你幫他通過(guò)下圖中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成探究活動(dòng)．
（l）你提出的假設(shè)是
可能是H+使CuO溶解
可能是H+使CuO溶解
．
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證明
水不能溶解CuO
水不能溶解CuO
．
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ，在實(shí)驗(yàn)皿中應(yīng)加入
Na2SO4
Na2SO4

（4）探究結(jié)果為
稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
稀H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO42-不能溶解CuO
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)圖1中I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．

①你提出的假設(shè)是
可能是H+使CuO溶解
可能是H+使CuO溶解
．
②通過(guò)實(shí)驗(yàn)I可證明
水不能溶解CuO
水不能溶解CuO
．
③要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應(yīng)該加入
Na2SO4溶液
Na2SO4溶液
．
④探究結(jié)果為
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解
．你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見(jiàn)物質(zhì)是
稀鹽酸或稀硝酸等
稀鹽酸或稀硝酸等
．
（2）化學(xué)復(fù)習(xí)課上，老師將CO2分別通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我們觀察到前者變渾濁，后者無(wú)明顯現(xiàn)象，CO2和NaOH是否確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
①我設(shè)計(jì)了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，如圖所示，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：甲-軟塑料瓶變癟，乙-“瓶吞雞蛋”．
小虎同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)是可行的，其共同原理是：
稀硫酸中的H+使CuO溶解
稀硫酸中的H+使CuO溶解

小余同學(xué)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)還不足以證明CO2與NaOH確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，其理由是：
在密閉的體系里消耗CO2，使氣體壓強(qiáng)減小；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以與水反應(yīng)
在密閉的體系里消耗CO2，使氣體壓強(qiáng)減小；NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水且可以與水反應(yīng)
_；
我思考后，又補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)回答，這個(gè)實(shí)驗(yàn)是：
取一個(gè)與甲裝置同樣大小和質(zhì)地的軟塑料瓶，充滿CO2后，注入與NaOH溶液體積相同的水，振蕩，比較瓶子變癟的程度；
取一個(gè)與甲裝置同樣大小和質(zhì)地的軟塑料瓶，充滿CO2后，注入與NaOH溶液體積相同的水，振蕩，比較瓶子變癟的程度；
．
②小余同學(xué)認(rèn)為可利用與上述實(shí)驗(yàn)不同的原理，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，我來(lái)幫他完成：
實(shí)驗(yàn)步驟和方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案1 ①
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 CO2和NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
方案2 ②
將CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液】【也可仿照方案一的圖示】
將CO2通入NaOH溶液后，再向溶液中滴加CaCl2溶液【或石灰水或BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液】【也可仿照方案一的圖示】
 ③
出現(xiàn)白色渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）
出現(xiàn)白色渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）
寫(xiě)出方案2中所涉及的化學(xué)方程式
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．

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