Question

某化學(xué)課外小組欲對(duì)銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制200g的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是

 

；
（2）若將銅鋅合金制成粉末，取10g粉末與100g19.6%的稀硫酸充分反應(yīng)后，稱得固液混合物質(zhì)量為109.8g，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

，求解樣品中單質(zhì)鋅（x）的比例是為

 

；銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）若10g銅鋅合金中的單質(zhì)鋅與50g上述稀硫酸恰好完全反應(yīng)，再加104.7g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后固液混合物的質(zhì)量就是生成氫氣的質(zhì)量，銅鋅合金中只有鋅和稀硫酸反應(yīng)，銅排在氫的后面不與酸反應(yīng)，進(jìn)而根據(jù)在反應(yīng)中的質(zhì)量比可以求出鋅的質(zhì)量，就可以知道銅的質(zhì)量了；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比求出溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)計(jì)算公式即可解答．

解答：解：（1）需要98%的濃硫酸的質(zhì)量：

200g×19.6%

98%

=40g；
（2）生成氫氣的質(zhì)量：100g+10g-109.8g=0.2g，
設(shè)，樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
    65         161  2
    x          y   0.2g   

65

x

=

2

0.2g

；  解得：x=6.5g
銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%；
（3）

161

y

=

2

0.2g

解得：y=16.1g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.1g

6.5g+50g-0.2g+104.7g

×100%=10%
答案：（1）40g；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65

x

=

2

0.2g

； 35%；
（3）10%．

點(diǎn)評(píng)：想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．