Question

將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒加入到80g過量的稀硫酸中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質(zhì)量為86.3g．試計算：
（1）反應生成氫氣的質(zhì)量；
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x．反應的鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 溶液的增加量
65 2 65-2=63
y x 86.3g-80g=6.3g

解得：x=0.2 g y=6.5g
（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=95.6%
答：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量0.2g；（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%．
分析：根據(jù)反應前后溶液的增加值可利用鋅和硫酸反應的方程式求出氫氣和鋅的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可；
點評：此題是根據(jù)化學方程式進行計算的考查題，解題的關鍵是利用反應前后的質(zhì)量之差對相關的物質(zhì)質(zhì)量確定關系；