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用Mg、Al分別跟稀H2SO4反應，制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比為〔提示：Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）


  1. A.
    3：4
  2. B.
    4：3
  3. C.
    12：9
  4. D.
    9：12
B
分析：相同質量H2含有相同的氫分子數，根據反應的化學方程式，判斷產生相同氫分子時參加反應的鎂、鋁原子個數關系，即可計算制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比．
解答：根據反應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑和2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，產生相同的氫分子時鎂、鋁的關系為：3Mg～2H2～2Al，因此，制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比=（24×3）：（27×2）=4：3．
故選B．
點評：利用反應的化學方程式，找出產生相同氫氣時鎂、鋁兩金屬的關系，此為解決問題的技巧所在．
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科目：初中化學 來源： 題型：

35、用Mg、Al分別跟稀H2SO4反應，制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比為〔提示：Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）（　�。�

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Mg、Al分別跟稀H2SO4反應，制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比為〔提示：Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）（　�。�
A．3：4B．4：3C．12：9D．9：12

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科目：初中化學 來源：人教版九年級上《第5單元 化學方程式》2013年單元測試卷（1）（解析版） 題型：選擇題

用Mg、Al分別跟稀H2SO4反應，制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比為〔提示：Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）（ ）
A．3：4
B．4：3
C．12：9
D．9：12

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科目：初中化學 來源：《第4單元 構成物質的奧秘》2010年單元測試卷（8）（解析版） 題型：選擇題

用Mg、Al分別跟稀H2SO4反應，制取相同質量H2，消耗Mg和Al的質量比為〔提示：Mg+H2SO4=Mg SO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑）（ ）
A．3：4
B．4：3
C．12：9
D．9：12

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科目：初中化學 來源： 題型：

用 Mg 、 Al 分別跟稀 H2SO4反應，制取相同質量 H2 ，消耗 Mg 和 Al 的質量比為〔 提示： Mg+H2SO4=Mg SO4＋ H2 ↑，   2Al + 3 H2SO4= Al 2（SO4）3+ 3 H2  ↑］                         (  )

 A . 3 : 4            B．4 : 3                      C 12 : 9               D . 9 : 12

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