某金屬樣品4克（兩種金屬的混合物）與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2克，則可能是下列哪種組合（ ）
A．鎂和鋁
B．鎂和鐵
C．鋅和鐵
D．鐵和銅
【答案】分析：同一組金屬中，使兩種金屬都與足量的酸反應(yīng)，都生成0.2克氫氣，只要保證所消耗的金屬一個(gè)大于4克，一個(gè)小于4克即可（與酸不反應(yīng)視為無(wú)窮大）．
解答：解：根據(jù)化學(xué)方程式可知，鐵、鎂、鋅、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，生成0.2克氫氣所需的質(zhì)量為：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
56             2    24              2     65             2     54               6
5.6g          0.2g  2.4g           0.2g   6.5g          0.2g   1.8g            0.2g
A、2.4g鎂就可生成0.2g氫氣，1.8g鋁可以生成0.2g氫氣，所消耗的金屬都小于4g，故A不適合；
B、因?yàn)?.4g鎂就可生成0.2g氫氣，產(chǎn)生0.2g氫氣需要5.6g鐵，符合所消耗的金屬一個(gè)大于4克，一個(gè)小于4克，故B適合；
C、因?yàn)楫a(chǎn)生0.2g氫氣所需鋅的質(zhì)量為6.5g，產(chǎn)生0.2g氫氣需要5.6g鐵，所消耗的金屬都大于4g，故C不適合；
D、因?yàn)殂~不與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣需要5.6g鐵，不符合所消耗的金屬一個(gè)大于4克，一個(gè)小于4克，故D不適合．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和分析的能力．解題的關(guān)鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應(yīng)，生成0.2克氫氣所需的質(zhì)量關(guān)系．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬樣品4克（兩種金屬的混合物）與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2克，則可能是下列哪種組合（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁o置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無(wú)
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^后面的裝置．
③稱量D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評(píng)價(jià)】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實(shí)驗(yàn)
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某金屬樣品4克（兩種金屬的混合物）與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.2克，則可能是下列哪種組合


  1. A.
    鎂和鋁
  2. B.
    鎂和鐵
  3. C.
    鋅和鐵
  4. D.
    鐵和銅

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