Question

2．根據(jù)如圖所示裝置回答問題．

（1）圖中標(biāo)號為a的儀器名稱是集氣瓶； 圖E實(shí)驗的目的是檢查裝置的氣密性．
（2）實(shí)驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，應(yīng)選用的裝置是B（填字母序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．若用排水法收集氣體，停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，然后再熄滅酒精燈．
（3）A裝置可以作為實(shí)驗室制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）A裝置中的長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，目的是防止氣體逸出．
（5）實(shí)驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（6）碳酸鈉和稀鹽酸也能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，化學(xué)方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．實(shí)驗室中不用這個反應(yīng)制取二氧化碳的原因是反應(yīng)的速度太快，不利于收集氣體．

Answer 1

分析 集氣瓶是收集氣體的儀器，圖E實(shí)驗的目的是：檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．A裝置中的長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，目的是：防止氣體逸出；

解答 解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，圖E實(shí)驗的目的是：檢查裝置的氣密性；故答案為：集氣瓶；檢查裝置的氣密性；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實(shí)驗結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：B；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；熄滅酒精燈；
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）A裝置中的長頸漏斗的下端必須伸到液面以下，目的是：防止氣體逸出；故答案為：防止氣體逸出；
（5）實(shí)驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：A；D；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）碳酸鈉和鹽酸互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，配平即可；實(shí)驗室中不用這個反應(yīng)制取二氧化碳的原因是：反應(yīng)的速度太快，不利于收集氣體；故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；反應(yīng)的速度太快，不利于收集氣體；

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗題中．