Question

5．某粗鹽中除含泥沙外，還含有 CaCl₂和 Na₂SO₄等可溶性雜質，為得到純凈的氯化鈉，進行如下操作：①加過量的 Na₂CO₃溶液；②加過量的 BaCl₂溶液； ③蒸發(fā)結晶；④過濾；⑤加適量的鹽酸至溶液呈中性；⑥取適量粗鹽溶解．
上述操作的正確順序為（每項操作只能選擇一次）⑥②①④⑤③（填序號）；操作①的目的是除去雜質CaCl₂和過量的BaCl₂．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子，進行分析解答．

解答 解：硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的碳酸根離子，所以正確的順序為：⑥②①④⑤③．
碳酸鈉能與氯化鈣、氯化鋇反應生成碳酸鈣、碳酸鋇白色沉淀，加過量的 Na₂CO₃溶液，是為了除去雜質CaCl₂和過量的BaCl₂．
故答案為：⑥②①④⑤③；除去雜質CaCl₂和過量的BaCl₂．

點評 本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑．