Question

有一包從海水獲得的粗鹽，已經過初步的提純．課外活動小組對它的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？

(1)根據海水的成分和初步提純的實驗操作，估計該粗鹽可能還含有的雜質是CaCl₂和MgCl₂．現(xiàn)用實驗驗證這種推測：

取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________；接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗有沒有(填化學式)________．

實驗證明，這包粗鹽含有的雜質是CaCl₂．

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？

按下面步驟繼續(xù)進行實驗：

①稱取一定質量的樣品；

②將樣品加水溶解，制成粗鹽溶液；

③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑，過濾；

④沉淀洗滌后小心烘干，得到純凈固體A；

⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發(fā)皿蒸發(fā)，得到純凈固體B；

⑥稱量實驗中得到的某種固體．

(2)在②③⑤的步驟中，都使用到同一儀器(填名稱)________；它在步驟②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步驟②的目的是________，在步驟⑤的目的是________．

(3)步驟③中加入的試劑是(寫化學式)________；步驟⑤進行的“某一操作”是________，目的是________．

(4)步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是固體A還是固體B(填“A”或“B”)________，你不選擇稱量另一種固體的理由是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)MgCl2,CaCl2;(2)玻璃棒,加快溶解,防止液滴濺出;(3)Na2CO3,逐滴滴入稀鹽酸直至不再產生氣泡為止,除去過量Na2CO3;(4)A,蒸發(fā)所得的NaCl中，有一部分是過量的Na2CO3與鹽酸反應得到的，還有一部分是CaCl2和Na2CO3反應得到的． 　　分析：本題探究分兩部分，一部分是實驗驗證粗鹽是否含有MgCl2和CaCl2．用NaOH驗證MgCl2的存在與否，因為MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl，有白色的Mg(OH)2沉淀．用Na2CO3檢驗CaCl2的存在與否，因為Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，有白色的CaCO3沉淀．另一部分是通過Na2CO3除去CaCl2雜質，再處理得到純凈的食鹽，并分析質量變化原因．我們細讀題意，得出以下思路：