Question

工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽（含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵（主要含有MgCl₂、NaCl等）．粗鹽和苦鹵均是重要的化工原料．
（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對粗鹽進行除雜處理才能使用．下列是除雜過程示意圖．

①實驗中為加快溶解通常進行的操作有______；操作①的名稱是______．
②圖中的除雜試劑有多種，其中除去CaCl₂通常選用的試劑是______（填化學式）；其中加入BaCl₂是為了除去Na₂SO₄雜質(zhì)，寫出有關(guān)反應的化學方程式______．
（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂．其生產(chǎn)流程如下：

①貝殼加熱分解時的另一產(chǎn)物是CO₂，則貝殼的主要成分為______（寫化學式）；寫出生成Mg（OH）₂的化學方程式______．
②電解生成Mg的反應屬于分解反應，則另一生成物為______；觀察上述生產(chǎn)過程中的反應，沒有涉及到的基本反應類型有______．

Answer 1

【答案】分析：（1）用玻璃棒攪拌可以加快物質(zhì)的溶解，過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
氯化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
（2）碳酸鈣受熱分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．
解答：解：（1）①攪拌可以加快溶解，通過過濾可以把沉淀從溶液中分離出來．
故填：攪拌；過濾．   
②可以用碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃，氯化鋇和硫酸鈉反應的化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃；  BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）①碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，所以貝殼的主要成分為碳酸鈣，化學式是CaCO₃，氫氧化鈣和氯化鎂反應的化學方程式為：
Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：CaCO₃；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣，氯氣的化學式是Cl₂，上述生產(chǎn)過程中的反應，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；鹽酸和氫氧化鎂反應能生成氯化鎂和水，屬于復分解反應；電解熔融的氯化鎂生成氯氣和鎂，屬于分解反應；沒有涉及到置換反應．
故填：Cl₂；置換反應．
點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．