Question

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜成功探索和改進了制堿方法。下表為部分物質(zhì)的溶解度。

溫度/°C		10	20	30	40
溶解度/g	Na2CO3	12.2	21.8	39.7	48.8
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6
	NaHCO3	8.2	9.6	11.1	12.7

（1）10°C ~40°C,溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)為_____（填名稱）。

（2）將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液從40°C降溫至20°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_____________（用化學(xué)式表示）。

（3）制堿原理:向飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解制得純堿。

I .生成NaHCO3的化學(xué)方程式為___。

II .結(jié)合上表，NaHCO3固體結(jié)晶析出的原因可能有___（填字母序號）。

A 同溫下NaHCO3溶解度小于NaCl

B 溶劑質(zhì)量減少

C 生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

Answer 1

【答案】氯化鈉 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 AB

【解析】

（1）10°C ~40°C，碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，碳酸鈉從12.2變化到48.8，變化了36.6；氯化鈉從35.8變化到36.6，變化了0.8；碳酸氫鈉的溶解度從8.2變化到12.7，變化了4.5，所以溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)為氯化鈉。故填：氯化鈉。

（2）20℃時，碳酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉的溶解度分別為21.8、36.0、9.6，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液從40°C降溫至20°C，所得溶液還是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%，所以溶解度越大溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3。故填：NaCl>Na2CO3>NaHCO3。

（3）I. 向飽和NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成NaHCO3固體和NH4Cl，所以生成NaHCO3的化學(xué)方程式為。故填：。

II. A. 在相同溫下，飽和溶液中溶解度小的會析出晶體，因為NaHCO3溶解度小于NaCl，所以會析出碳酸氫鈉固體。故A符合題意；

B. 飽和溶液蒸發(fā)溶劑，會析出晶體，所以溶劑質(zhì)量減少，會導(dǎo)致碳酸氫鈉固體析出。故B符合題意；

C. 溶液中碳酸氫鈉是否會析出，與碳酸鈉溶液的溫度、溶質(zhì)碳酸氫鈉質(zhì)量、溶劑水質(zhì)量有關(guān)，而與生成的NaHCO3質(zhì)量是否大于消耗的NaCl質(zhì)量無關(guān)。故C不符合題意。

故選AB。