Question

17．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成的沉淀的質(zhì)量與所加的NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量為4.9g．
（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象分析氫氧化銅的質(zhì)量；
（2）結(jié)合化學(xué)方程式由沉淀質(zhì)量即可計(jì)算出所得濾液的溶質(zhì)硫酸鈉質(zhì)量，即可解答．

解答 解：（1）由圖象可見氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為4.9g；故填：4.9；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
                            98              142
                            4.9g            x
$\frac{98}{4.9g}=\frac{142}{x}$
x=7.1g
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{7.1g}{160g+40g-4.9g}$×100%=3.6%．
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合一道綜合計(jì)算題，會(huì)從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．