Question

（2013?懷柔區(qū)一模）某化驗(yàn)員取純堿樣品（含氯化鈉）44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：（注：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O）

加入稀鹽酸質(zhì)量/g	0	73	74	146	147
燒杯中溶液質(zhì)量/g	200	273	273.76	328.4	329.4

（1）加入

大于73

g稀鹽酸開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳．
（2）計(jì)算恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）分析圖表中溶液質(zhì)量變化可知，加入73克稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液質(zhì)量273克，說(shuō)明沒(méi)有氣體放出；在74克時(shí)，溶液質(zhì)量有變化，說(shuō)明開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳；
（2）根據(jù)加入147克和加入146克時(shí)溶液質(zhì)量比較，可以發(fā)現(xiàn)多加1克鹽酸，溶液的質(zhì)量也增加1克，說(shuō)明加入146克稀鹽酸時(shí)樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣體；
樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律減少的質(zhì)量即是生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，然后據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答．

解答：解：（1）加入73克稀鹽酸開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳，因?yàn)榧尤?3克稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液質(zhì)量為200+73=273克，此時(shí)總體積沒(méi)有減少，因此沒(méi)有氣體產(chǎn)生；
而加入74克稀鹽酸時(shí)，質(zhì)量減少了0.24克，說(shuō)明加入大于73克稀鹽酸時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳；
（2）加入147克時(shí)溶液質(zhì)量為329.4克，加入146克時(shí)溶液質(zhì)量為328.4克，此時(shí)多加1克鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量也是增加1克，說(shuō)明樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)，因此沒(méi)有氣體產(chǎn)生，共放出二氧化碳為：146g+200g-328.4g=17.6g；
設(shè)樣品中Na₂CO₃的量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  
106         117       44        
x           y         17.6g

106

x

=

44

17.6g

   x=42.4g

117

y

=

44

17.6g

   y=46.8g
那么樣品中NaCl的質(zhì)量為44g-42.4g=1.6g
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

46.8g+1.6g

328.4g

×100%≈14.7%
故答案為：（1）大于73；（2）恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)于表格數(shù)據(jù)的分析，有一定的難度，并能根據(jù)已知的反應(yīng)和分析的數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算．