Question

【題目】劉彬同學父親得知某地盛產(chǎn)石灰石，準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）與19g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為22.8g．求：

（1）依椐質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳_____g．

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____．

（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____．

Answer 1

【答案】2.2 83.3% 19.2%

【解析】

（1）依據(jù)質(zhì)量守恒可知，之所以殘留物的質(zhì)量減輕，是由于產(chǎn)生了氣體，因此減輕的質(zhì)量就是CO2的質(zhì)量：M（CO2）＝（6+19﹣22.8）g＝2.2g；

設(shè)要想生成2.2g二氧化碳，需要參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為Y

列比例式： ，解得X＝5g；

， 解得y＝3.65g。

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

（3）所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=。

故答案：(1). 2.2 (2). 83.3% (3). 19.2%