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（2012?綏化）同學們不難發(fā)現，現在的門窗已經不是以前的木制門窗，而是用新型合成材料（普通合成材料中加入某些添加劑）制成的塑鋼門窗．不久的將來，我們教室內木制的座椅也會被輕便、美觀、耐用的新型合成材料制成的座椅所取代．請你想一想制做的塑鋼門窗或座椅所用的新型合成材料，應該具有怎樣的性質？（請從安全、健康、耐用等方面答出三點即可）
分析：物質的性質決定物質的用途，而從物質的用途，我們也可判斷物質的性質，根據制做的塑鋼門窗或座椅所用的新型合成的用途對其性質進行分析，可主要從對人體的影響和它本身受環(huán)境的影響角度考慮．
解答：解：①從安全的角度考慮：制做的塑鋼門窗或座椅所用的新型合成材料應該不能燃燒，以防止火災的產生；
②從健康的角度考慮：因為它們常與人接觸所以應該本身無毒，也不能散發(fā)有毒物質；
③從耐用的角度考慮：這種材料應該具有較強的穩(wěn)定性，以便經久耐用；
答：①阻熱性（不燃燒）②無毒（或不釋放有毒氣體或無特殊氣味）③化學性質穩(wěn)定（或抗氧化或不可降解）．
點評：此題是一道與生活實際相聯系的題目，依據生活中常見物質的用途推斷物質的性質一般要從安全環(huán)保及耐用等方面考慮，
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?太原）同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“-”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
，實驗現象為
紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色
紅色（或紅棕色）固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色
；
（2）寫出圖中一個中和反應的化學方程式
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一種堿）
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一種堿）
；
（3）物質C應具備的條件是
（可溶性）鹽，且和Ca（OH）2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件
（可溶性）鹽，且和Ca（OH）2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）同學們發(fā)現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀鹽酸 現象Ⅰ 無明顯變化 產生氣泡
加入澄清石灰水 溶液變渾濁 無明顯變化 現象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯變化 溶液變渾濁 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		 澄清石灰水
變渾濁		 澄清石灰水
無明顯變化		 澄清石灰水
無明顯變化
表中的現象Ⅰ為
有氣泡產生
有氣泡產生
，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是
CaCl2
CaCl2
．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是
CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀
CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產生沉淀
．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有
．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是
一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產物證明反應發(fā)生
一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產物證明反應發(fā)生
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?營口）同學們對CO2是否支持常見金屬的燃燒進行了如下探究活動：
【活動一】探究CO2是否支持實驗室常見金屬鎂的燃燒
實驗①：將燃著的鎂條插入充滿CO2的集氣瓶中，發(fā)現鎂條仍在燃燒．觀察生成
物，除白色物質外，還有黑色物質．
（1）鎂在CO2中反應的化學方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）實驗①的結論是
鎂在CO2中可以燃燒
鎂在CO2中可以燃燒
．由該結論可知
不能
不能
（寫“能”或“不能”）用CO2滅火器撲滅活潑金屬的火災．
（3）通過實驗①你對燃燒條件的新認識是
物質燃燒不一定有O2參加反應
物質燃燒不一定有O2參加反應
．
【活動二】探究CO2是否支持生活中常見金屬鐵的燃燒
實驗②：將彎成螺旋狀的細鐵絲系上一支火柴，點燃火柴后立即將鐵絲插入裝有CO2的集氣瓶中，發(fā)現鐵絲未燃燒．
某同學提出：如果實驗②中細鐵絲未得到充分加熱，將對判斷“CO2是否支持鐵的燃燒”造成干擾．他依據什么認為實驗②中細鐵絲未得到充分加熱？
請你幫助他設計對比實驗，排除干擾因素，證明CO2是否支持鐵的燃燒．
實  驗  方  法 可能觀察到的現象和結論
如果鐵絲在裝O2和裝CO2的集氣瓶中都燃燒，證明CO2支持鐵的燃燒
如果鐵絲在裝O2的集氣瓶中燃燒，在裝CO2的集氣瓶中逐漸冷卻，證明CO2不支持鐵的燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?仙桃）同學們都知道CuSO4溶液呈藍色，那么，你們知道是溶液中什么微粒使CuSO4溶液呈藍色嗎？
基于初中所學知識，下面主要采用不同的思維方式對該問題進行探討．
（說明：以下溶液皆為稀溶液，在稀溶液中SO42-、Cl-呈無色．）
思路一：采用歸納法，由具體事實推理概括出一般原理或結論．
下圖一：請比較A、B、C、D、E五支試管中所盛試劑的顏色與所含微粒，進行分析．

對 A、B、C的分析是：
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
A、B的溶液中均含Cu2+，均顯藍色
，說明Cu2+的存在使CuSO4、CuCl2溶液顯藍色．
對
D、E
D、E
分析，可以說明，在水溶液中，Na+是無色的．
對A、D的分析是：
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
A、D的溶液中均含水分子、硫酸根離子，水分子不能使溶液顯藍色，在稀溶液中SO42-呈無色
，說明A中是Cu2+使CuSO4溶液顯藍色．對B、E分析同理．
對A、B、C、D、E 還可推理：水是無色液體，作為溶劑，溶解CuSO4、CuCl2等物質時，溶液的顏色主要受溶質的影響．
思路二：采用加入試劑發(fā)生化學反應的方法將溶液中的Cu2+除去或保持溶液中Cu2+的存在，觀察溶液顏色是否變化的方法．
例1：如圖二所示的方法是除去溶液中的Cu2+．該反應的化學方程式為：
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
例2：請選擇一種試劑與CuSO4溶液反應，保持溶液中Cu2+ 的存在．其化學方程式是：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
．
上述研究方法是用不同的思維方式，從不同的切入點研究同一個問題，但總體思路仍然是對比實驗設計的一般思路．

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