Question

【題目】(1)用化學(xué)符號(hào)填空:

①兩個(gè)鐵離子__________；

②硫酸中硫元素的化合價(jià)_______；

③三個(gè)氨氣分子_____。

(2)質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH_______(填“>”“=”或“<”)7。

(3)某同學(xué)向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體A和濾液B，并對(duì)固體和濾液的組成進(jìn)行探究。

一、該同學(xué)對(duì)濾液B所含的溶質(zhì)作出猜想:

猜想一:溶質(zhì)只有Zn(NO3)2；

猜想二:溶質(zhì)為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；

猜想三:溶質(zhì)為_______________________(填化學(xué)式)。

二、請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案確定濾液中的溶質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
______	______	猜想三成立

Answer 1

【答案】2Fe3+ 3NH3 ＜ Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鈉溶液 有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）①離子的表示方法：在該離子元素符號(hào)的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后，帶一個(gè)電荷時(shí)，1通常省略，多個(gè)離子，就是在元素符號(hào)前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故兩個(gè)鐵離子表示為：2Fe3+；

②氫元素通常為+1價(jià)，氧元素通常為-2價(jià)，設(shè)硫酸中硫元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，元素化合價(jià)的表示方法是在化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)標(biāo)在數(shù)字前面,故硫酸中硫元素的化合價(jià)表示為：；

③分子用化學(xué)式表示，多個(gè)分子就是在化學(xué)式前面加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)氨氣分子表示為：3NH3；

（2）解：設(shè)質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液消耗硫酸的質(zhì)量為x

，x=8.75g

50g×20%=10g＞8.75g，故硫酸剩余，溶液顯酸性，所得溶液的pH＜7；

（3）一、向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅粉先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體A和濾液B，如果鋅只能置換部分硝酸銀，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅，如果鋅只能置換部分硝酸銅，或鋅恰好和硝酸銀完全反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)含有硝酸鋅和硝酸銅，如果鋅恰好和硝酸銅完全反應(yīng)，或鋅過(guò)量，則濾液中的溶質(zhì)只含硝酸鋅，故猜想三：溶質(zhì)為：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2；

二、實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：猜想三正確，故濾液中的溶質(zhì)含Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2，則驗(yàn)證濾液中含硝酸銀即可，硝酸銀能與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生，則可證明濾液中含硝酸銀，猜想三成立。