20．某化學實驗小組加熱15.5克氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為10.7克．
請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（2）生成氯化鉀多少克？

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5g-10.7g=4.8g，然后寫出化學方程式并代入數(shù)據(jù)計算既可得到結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于15.5g-10.7g=4.8g，
（2）設(shè)生成生成氯化鉀的質(zhì)量是x．
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
           149   96
           x    4.8g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
答案：
（1）4.8
（2）生成生成氯化鉀的質(zhì)量是7.45g．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學方程式進一步計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應(yīng)前天平平衡，將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡．
（1）該反應(yīng)遵守（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后天平不平衡的原因是反應(yīng)生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中．
（2）由質(zhì)量守恒定律和化學反應(yīng)的實質(zhì)可知，化學反應(yīng)前后一定不變的是①②⑤⑥（填序號）
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類  ④分子數(shù)目 ⑤元素質(zhì)量  ⑥物質(zhì)總質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．

猜想：
Ⅰ．CuO不是該反應(yīng)的催化劑；
Ⅱ．CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量與化學性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ．CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．
實驗：用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：
（1）填寫下表：
步驟③的現(xiàn)象步驟⑥的結(jié)果結(jié)論
產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃CuO是0.2g猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
（2）步驟①的目的是與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化．
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺、玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②（填“①”或“②”）造成的，其理由是2.4g鎂完全和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量小于4.0g．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是B（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭   B．紅磷  C．硫粉
選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是氧化鎂和氮化鎂混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗是化學學習的一種重要手段，如利用電解水實驗可探究水的組成．請根據(jù)電解水實驗回答下列問題：
（1）通電后電極上出現(xiàn)氣泡，并匯集到試管上端．負極產(chǎn)生的氣體與正極產(chǎn)生的氣體的體積比為2：1，經(jīng)檢驗，負極產(chǎn)生的氣體是H2（填化學式），正極產(chǎn)生的氣體是O2（填化學式）．
（2）實驗時常在水中加入硫酸鈉或者氫氧化鈉，目的是增強水的導電性．
（3）水通電后發(fā)生化學變化，化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉B．泥土C．高錳酸鉀D．汽油

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．課外活動小組測CaCO3---Na2CO3混合物和Na2CO3---NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．向10.6克其中一種混合物中加入100克某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生ag氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．當混合物為CaCO3---Na2CO3時，a可能是4.4克
B．當混合物為Na2CO3---NaCl時，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)只有NaCl
C．當混合物為Na2CO3--NaCl時，a為2.2克時，則混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為50%
D．當混合物為CaCO3---Na2CO3時，所需的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定小于7.3%

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．根據(jù)所給條件（如圖）選擇制備氣體的方案：
（1）寫出玻璃儀器的名稱：D燒杯、F細口瓶．
（2）寫出制氧氣的符號表達式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）制取氧氣時發(fā)生裝置選擇AB，收集裝置選擇CD或E．（填番號）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．赤鐵礦（主要成份是氧化鐵），是混合物（填“純凈物”或“混合物”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案