下列實驗方案中，不能達到實驗目的是

A．用蒸餾的方法從食鹽水中獲得淡水

B．用氧化銅和稀硫酸反應制取硫酸銅溶液

C．用酚酞試液檢驗暴露在空氣中的 固體是否變質

D．在沒有指示劑的情況下，用過量碳酸鈣粉末調(diào)節(jié)含有鹽酸的氯化鈣溶液為中性

C

【解析】

試題分析：A．蒸餾是水受熱形成水蒸氣，然后水蒸氣又冷凝成液態(tài)的水，故用蒸餾的方法從食鹽水中獲得淡水，故該選項說法正確；

B．氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，故該選項說法正確；

C．氫氧化鈉在空氣中可以和二氧化碳反應生成碳酸鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，故酚酞試液不能檢驗暴露在空氣中的 NaOH 固體是否變質，該選項說法錯誤；

D．碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，而剩余的碳酸鈣不溶于水，可以用過濾的方法除去，故在沒有指示劑的情況下，用過量碳酸鈣粉末調(diào)節(jié)含有鹽酸的氯化鈣溶液為中性；

考點：水的凈化；酸的性質；指示劑的性質；物質的溶解性；

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①A中加入黑色固體B生成C和D； ②D與碳在一定條件下反應可以生成E；

③E與碳在高溫下反應可以生成F； ④F與赤鐵礦在高溫下反應生成鐵和E。

請回答：

（1）寫出物質的化學式：B ；C ；F ；

（2）寫出反應③的化學方程式： ；

（3）寫出D與碳質量比為4∶3時反應的化學方程式： 。

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（1）形成酸雨的主要物質是大氣中的 氣體和氮氧化物（填寫化學式）。

（2）酸雨可導致的危害有 （填編號）。

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（3）為減少酸雨的形成，我們可以采取哪些措施？ （寫出一條即可）。

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