Question

A、B是中學化學里常用的物質(zhì)，其中B是單質(zhì)，A是化合物；它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知，I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的短周期元素．請回答：

（1）B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是

 

，而常溫下難反應(yīng)的原因是

 

．
（2）寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的化學方程式：
F→G

 

；
G→F

 

．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是

 

；有關(guān)的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷

專題：框圖型推斷題

分析：解答此題的突破口是“I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的短周期元素”，由E+NaOH→I+K、H+NaOH→K+L可以推斷I、L兩種物質(zhì)中都含有OH^-，符合條件的常見的氫氧化物是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；又由“B和A的濃溶液在常溫下難反應(yīng)”可知B單質(zhì)是Fe，因為濃硝酸在常溫下會使鐵表現(xiàn)為“鈍化”．然后層層深入，即可得到正確解答．

解答：解：①因為“I、L兩種物質(zhì)中除了含不同價態(tài)的B元素外，還都含另外兩種相同的短周期元素”、圖示中E+NaOH→I+K、H+NaOH→K+L可以推斷I、L兩種物質(zhì)中都含有OH^-，所以含有不同價態(tài)的氫氧化物是Fe（OH）₂、Fe（OH）₃；故B單質(zhì)是Fe；②Fe在常溫下難與A的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，所以據(jù)此可以推斷B為Fe，A為硝酸溶液；因為濃硝酸在常溫下會使鐵表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反應(yīng)進一步進行，表現(xiàn)為“鈍化”；③根據(jù)圖示知Fe+6HNO₃（濃）

加熱  .

Fe（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，3Fe+8HNO₃（�。�=3Fe（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，所以E為Fe（NO₃）₃、D為H₂O，F(xiàn)為NO₂、H為Fe（NO₃）₃、G為NO，由G→F的轉(zhuǎn)變可知J為O₂，所以L轉(zhuǎn)化成I的過程中，氫氧化亞鐵的本身顏色是白色沉淀，由于它極易被空氣中的氧氣氧化，所以顏色由白變?yōu)榛揖G再到紅棕或紅褐．
故答案是：
（1）加熱；濃硝酸在常溫下會使鐵表面氧化形成致密的氧化膜，防止了反應(yīng)進一步進行，表現(xiàn)為“鈍化“；     
（2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、2NO+O₂=2NO₂  
（3）白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

點評：解答此類題目時，需要熟悉短周期內(nèi)含有不同價態(tài)的元素有C、N、S、Fe．