Question

市面上經(jīng)常有不法商販以黃銅冒充黃金，為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，小紅帶領(lǐng)的研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
試計算：（最終計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）通過這次研究，你發(fā)現(xiàn)了鑒別黃銅與黃金的方法是

滴加稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）黃金不能和稀硫酸反應(yīng)，二黃銅中的鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：由圖中信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.1g
設(shè)鋅質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                      
65         161  2
x          y   0.1g

65

x

=

161

y

=

2

0.1g

 解得：x=3.25g  y=8.05g                                           
（1）即黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%                     
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.05g

3.25g+50g-0.1g

×100%=15.1%                                      
（3）黃金不能和稀硫酸反應(yīng)，黃銅中的鋅可以和稀硫酸反應(yīng)，鑒別黃銅與黃金的方法：滴加稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．                                    
答：（1）即黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；                     
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%；                                      
（3）滴加稀硫酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．