Question

如表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)對照表（20℃）．

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)	4%	12%	16%	24%	28%
硫酸溶液的密度/g?mL-1	1.02	1.08	1.11	1.17	1.20
氨水的密度/g?mL-1	0.98	0.95	0.94	0.91	0.90

請你仔細分析后回答下列問題：
（1）根據(jù)表可總結出的規(guī)律是：對于硫酸溶液

 

；對于氨水

 

．
（2）某同學多次、隨機抽取表中數(shù)據(jù)來探究濃、稀溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與濃、稀溶液等質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系．
已知：將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等質(zhì)量混合，所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于a%，此a值為

 

．而將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

a%（用“＞”、“＜”或“=”填空，下同）；將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結果，總結出的規(guī)律是：a．

 

；b．

 

；c．

 

．
（4）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的溶液，向100g 12%的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應

 

100g．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）向100g 24%的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是

 

 mL．（保留到0.1）

Answer 1

分析：（1）從表中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小和溶液的密度的大小的關系來填空；
（2）同物質(zhì)的溶液質(zhì)量分數(shù)不同，混合后與混合溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相同；
（3）從硫酸和氨氣的相對分子量角度考慮問題．
（4）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式可知，在溶質(zhì)的質(zhì)量不變時，溶液的質(zhì)量變成原來的2倍后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會變成原二分之一；
（5）先要求出氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，再利用密度的公式即可求算出溶液的體積．

解答：解：（1）硫酸的密度比水大，加的越多，其密度越大，而氨氣的密度小于水，加的越多，其密度越接近氨氣，所以其密度逐漸減�。�
（2）設12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液的質(zhì)量均為m．則：m×12%+m×28%=2m×a% 
解之：a=20；
將12%的硫酸溶液與28%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＞a%；
將12%的氨水與28%的氨水等體積混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＜a%．
（3）根據(jù)以上計算或推理的結果，總結出的規(guī)律是：①同溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等質(zhì)量相混時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于原兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值；②對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度也越大的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值；③對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值．
（4）將12%的溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，要使12%的溶液變?yōu)?%只要使溶液的質(zhì)量增加一倍即可，所以加入水的質(zhì)量應該為100g；
（5）向氨水中加入100g水后，氨水的質(zhì)量變?yōu)?00g，則根據(jù)（2）的分析可知此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12%，從表格中可以查得此時氨水的密度為0.95g/mL，根據(jù)密度公式ρ=

m

v

可知：v=

m

ρ

=

200g

0.95g/mL

=210.5mL．
故答案為：
（1）硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大；而氨氣，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度逐漸減�。�
（2）20，＞，＜．
（3）①同溶質(zhì)的兩種不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等質(zhì)量相混時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于原兩種溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值；②對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度也越大的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于平均值；③對于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小的這類物質(zhì)而言，濃、稀兩種溶液等體積相混后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于平均值．
（4）等于
（5）2lO.5

點評：本題主要考查的是與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與化學物質(zhì)的相對分子量有關的題目，難度一般，是基礎題；解答本題要充分理解溶液密度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的變化關系，并且能夠從相對分子質(zhì)量的角度進行分析、判斷，從而得出正確的結論．