Question

2013年12月14日21時11分，嫦娥三號在月球正面的虹灣以東地區(qū)成功實施了月面軟著陸．請回答：
（1）月球富含鈦鐵礦，主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），其中鈦元素的化合價為

 

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（2）探月的目的之一是獲取可控核聚變?nèi)剂?--氦-3（3表示相對原子質(zhì)量），一個氦-3原子核內(nèi)有2個質(zhì)子，1個中子，核外有

 

個電子．
（3）發(fā)射“嫦娥三號”的火箭所用燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化劑是四氧化二氮（N₂O₄），反應的化學方程式為：C₂H₈N₂+2N₂O₄═3N₂+2CO₂+

 

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Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,原子的有關數(shù)量計算,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學與新科技

分析：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合鈦酸亞鐵[FeTiO₃]的化學式進行解答本題．
（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核內(nèi)中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關系，來解決本題．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子種類、原子個數(shù)不變，然后分別算出各類原子的個數(shù)即可得到答案．

解答：解：（1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鐵元素顯+2，氧元素顯-2，設鈦元素的化合價是x，可知鈦酸亞鐵[FeTiO₃]中鈦元素的化合價：（+2）+x+（-2）×3=0，則x=+4．
（2）由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知該原子的核外電子數(shù)等于它的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，因此其核外電子數(shù)是2．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子種類、原子個數(shù)不變．反應前碳原子是2個，氫原子是8個、氮原子是6個、氧原子是8個；反應后氮原子是6個、碳原子是2個、氧原子是4個．反應前后相差數(shù)目是：氫原子是8個、氧原子是4個，因為R的系數(shù)是4，所以一個R分子有兩個氫原子和一個氧原子，即R是水．
故填：（1）+4；（2）2；（3）4H₂O．

點評：學會利用質(zhì)量守恒定律計算某種物質(zhì)的化學式，即反應前后原子的種類、原子個數(shù)均不變．