溶液的pH=1時，溶液呈________性，加入紫色石蕊試液顯________色，使________色石蕊試紙變________色．pH＞7時，溶液呈________性，加入________色酚酞試液，溶液使酚酞試液變________色，使________色石蕊試液變________色；要使該溶液的pH降低到7以下，則應加入________．溶液的pH與酸堿性強弱的關(guān)系：pH越大，堿性越______；pH越小，酸性越______．

答案：酸,紅,藍,紅,堿,無,紅,紅,藍,酸溶液,強,強
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、認真閱讀短文，回答下列問題：
自從非典型肺炎在我國部分地區(qū)出現(xiàn)以來，作為一種廣譜殺菌劑的過氧乙酸，成為搶手消毒劑．過氧乙酸是一種無色透明的液體，有強烈的刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水．有強酸性，易分解．
（1）寫出過氧乙酸的物理性質(zhì)
無色透明的液體，有強烈的刺激性氣味，易揮發(fā)，易溶于水
．
（2）過氧乙酸溶液的pH
小于
7（填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）下列關(guān)于過氧乙酸的使用，說法正確的是
A、C
 （填標號）．
A．配制溶液時，應配戴橡膠手套，防止藥液濺到皮膚上
B．可用于鐵制器具的消毒
C．如果藥液不慎濺入眼中或皮膚上，應立即用大量清水沖洗
D．長時間放置不會降低藥效，仍可放心使用
（4）如果要配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l%的過氧乙酸溶液，需要20%的過氧乞酸溶液
50
 g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

22、有的化學反應伴隨明顯現(xiàn)象，有的化學反應則沒有明顯現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，從不同角度設(shè)計了如下方案，并進行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定溶液的pH，若測得溶液的pH
b
（填序號），則證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
a．逐漸增大并≥7  b．逐漸減小并≤7   c．始終不變并等于7
方案二：化學反應通常伴隨能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷是否發(fā)生了反應．某同學在不使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置進行實驗，觀察到紅墨水向右移動．有的同學提出，該現(xiàn)象不足以證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應，他的理由是：①
氫氧化鈉固體溶于水放熱使氣體體積膨脹
；②
稀鹽酸進入燒瓶占據(jù)了一定體積
．

方案三：向NaOH溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，若紅色消失，則證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．實驗中，同學們發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：
向NaOH溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅，片刻，紅色消失．同學們對此進行了探究．

（1）在驗證猜想①的實驗中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是
防止氫氧化鈉溶液中溶有氧氣
．
（2）該小組同學通過查閱資料得知：當選用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于10%的氫氧化鈉溶液時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請你設(shè)計實驗證明：上述方案中紅色消失是NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)過大所致．你的實驗方案是
取少量原氫氧化鈉溶液于試管中，加入適量水稀釋，滴入無色酚酞試液，一段時間后，若紅色不消失，則證明紅色消失是氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)過大所致
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，C02能溶于水，③NaHCO3加熱易分解．Na2CO3加熱不易分解．請完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為
Mg（OH）2、CaCO3
Mg（OH）2、CaCO3
，寫出MgCl2和NaOH反應的化學方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2+2NaCl
；
（2）NH3溶于水得到氨水，該溶液的pH
大于
大于
7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時析出碳酸氫鈉而沒有析出碳酸鈉的原因是
因為NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達到飽和最終析出來
因為NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小，容易達到飽和最終析出來
；
（4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D直接排入空氣不合理，理由是
會產(chǎn)生溫室效應可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
會產(chǎn)生溫室效應可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本
（寫一點合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小可能為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）     d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2012年蘇州市初中化學實驗操作考查：比較三種碳酸鹽：碳酸氫銨，堿式碳酸銅，碳酸鈣的性質(zhì)：1，外觀對比，在常溫下三種固體的狀態(tài)均為_____________________，2，與水作用，用藥匙的_______各取樣品少許于試管中，加水振蕩靜置，分別用pH試紙測其上層清液的pH值，則測其pH的方法是___________________________，當用此玻璃棒測定下一種溶液的pH值時操作方法為____________________________，3，與酸或堿作用，各取固體試劑少許分別滴加10%的氫氧化鈉溶，則盛放碳酸氫銨試管的現(xiàn)象為粉未消失，溶液呈無色，盛放堿式碳酸銅試管的現(xiàn)象為______________．盛放碳酸鈣試管的現(xiàn)象為____________________________。

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