Question

【題目】小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內部結構如右圖所示。

【查閱資料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）

（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

（3）有關數據見下表

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按下圖所示實驗流程進行探究。

（1）溶液A 中溶質主要有______（填化學式），操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據是____________。

（2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是____________。

【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。

① 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_________；該反應屬于基本反應類型中的_________反應。

② 下列各組物質混合后，也能生成ZnCl2的有_________（填字母序號）。

A．ZnO與稀鹽酸 B．ZnSO4溶液與BaC12溶液

C．ZnCO3與NaCl溶液 D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是________（填化學式）；當固體F中只含一種物質時，溶液E中最少含有________種溶質。

（3）若將6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，則生成氫氣的質量________ 0.2g（選填“<”、“>”或“=”）。

Answer 1

【答案】【實驗探究一】（1）NH4Cl、ZnCl2：兩者的溶解度受溫度變化的影響不同；

（2）在空氣中充分燃燒；

【實驗探究二】（1）①固體溶解，有大量氣泡產生；置換；②A、B；

（2）ZnSO4；2；（3）>。

【解析】（1）黑色糊狀填充物中的NH4Cl、ZnCl2易溶于水，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據是兩者的溶解度受溫度變化的影響不同。（2）在空氣中充分燃燒，以除去炭黑。【實驗探究二】（1）①鋅與鹽酸反應生成氫氣，單化化單是置換。②A．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，正確；B．ZnSO4+BaC12==BaSO4↓+ZnCl2，正確；C．ZnCO3與NaCl溶液不反應，錯誤；D．Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液不反應，錯誤。故選AB。（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金屬活動性順序相差大的之間先反應，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu先反應。當溶液E中只含一種溶質時，該溶質是ZnSO4，當固體F中只含一種物質時，該固體物質是銅，溶液E中最少含有ZnSO4、FeSO4兩種溶質。③6.5g純凈的鋅與足量稀硫酸反應，生成0.2g氫氣，等質量的鋅、鐵與酸反應，鐵生成氫氣多，將含有鐵的6.5g鋅皮與足量稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量>0.2g。