(2010?河北)某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗,用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實驗結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與.
提出問題廢液中含有什么物質(zhì)?
交流表達
(1)小明通過觀察,認為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是______.
(2)小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:
____________.
作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸.
實驗驗證(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸.用pH試紙測定溶
液pH的方法:______.
(2)小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論.小明的實驗
現(xiàn)象是______.
通過分析與實驗,同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
拓展應(yīng)用
(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過量的______.寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式______.
(2)反應(yīng)完全后,過濾,濾渣中物質(zhì)為______,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵.
【答案】分析:硫酸銅溶液的顏色是藍色的,鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,用PH試紙可以測得溶液的酸堿度,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式.
解答:解:(1)因為硫酸銅溶液時藍色的.故填:溶液顯藍色.
(2)根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用,由題意可知,鐵和稀硫酸反應(yīng)能夠生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)也能生成硫酸亞鐵;因此,小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵.
(1)根據(jù)測定溶液pH的最簡單的方法可知,用pH試紙測定溶液pH的方法是:把待測液滴在PH試紙上,與標準比色卡對照,可以知道溶液的酸堿度.
(2)如果廢液中存有硫酸時,向其中滴加氫氧化鈉溶液,就會先發(fā)生中和反應(yīng),然后再與廢液中的硫酸銅反應(yīng)生成藍色沉淀(即廢液中硫酸完全消耗時,才會生成藍色的氫氧化銅沉淀;實際上,這兩個反應(yīng)是同時發(fā)生的,只不過反應(yīng)生成的藍色氫氧化銅沉淀又會與廢液中的硫酸發(fā)生了中和反應(yīng)而已).因此,小明的實驗現(xiàn)象是:滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀.
(1)由于廢液存有硫酸銅,根據(jù)金屬活動性順序及其應(yīng)用可知,若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)該加入過量的鐵粉,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(2)由于反應(yīng)完全后,會生成不溶于水的金屬銅,并且鐵是有剩余的,也不溶于水;所以它過濾,濾渣中物質(zhì)為鐵和銅.故填:鐵和銅.
點評:本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其物質(zhì)判斷等方面的內(nèi)容.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?河北)某班同學(xué)做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗,用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液.實驗結(jié)束后,化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與.
提出問題廢液中含有什么物質(zhì)?
交流表達
(1)小明通過觀察,認為廢液中一定含有硫酸銅.他觀察到的現(xiàn)象是
溶液顯藍色
溶液顯藍色

(2)小紅通過分析,認為廢液中一定含有硫酸亞鐵,她的依據(jù)是:
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵

作出猜想小華認為廢液中還可能含有硫酸.
實驗驗證(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸.用pH試紙測定溶
液pH的方法:
把待測液滴在PH試紙上,與標準比色卡對照,可以知道溶液的酸堿度
把待測液滴在PH試紙上,與標準比色卡對照,可以知道溶液的酸堿度

(2)小明取少量廢液,向其中滴加氫氧化鈉溶液,也得到了相同的結(jié)論.小明的實驗
現(xiàn)象是
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀.
滴加一定量的氫氧化鈉溶液后才出現(xiàn)沉淀.

通過分析與實驗,同學(xué)們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸.
拓展應(yīng)用
(1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵,應(yīng)向廢液中加入過量的
鐵粉
鐵粉
.寫出該反應(yīng)過程中的一個化學(xué)方程式
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

(2)反應(yīng)完全后,過濾,濾渣中物質(zhì)為
鐵和銅
鐵和銅
,濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵.

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年安徽省巢湖市初中畢業(yè)班十校聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(2010?河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g.請計算:
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g.
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年北京市平谷區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

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(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g.
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:2010年九年級化學(xué)第一次學(xué)情分析樣卷(解析版) 題型:解答題

28.(2010?河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉.為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明稱取該樣品11 g,加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g.請計算:
(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為______g.
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)

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