Question

20．在一燒杯中盛有20g CaCO₃和CaCl₂組成的粉末狀固體混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現象是：固體物質不斷溶解，有氣泡冒出．
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）CaCl₂、HCl．
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算，求出其中含溶質的質量．（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體進行解答；
（2）根據當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量進行解答；
（3）根據當滴加了73g稀鹽酸時，鹽酸和碳酸鈣恰好反應生成氯化鈣，所以此時為不飽和的氯化鈣溶液進行解答．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，所以觀察到的現象：固體物質不斷溶解，有氣泡冒出；故填：固體物質不斷溶解，有氣泡冒出；
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸過量，所以此時溶液中的溶質為CaCl₂、HCl；故填：CaCl₂；HCl；
（3）73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g  
設參加反應的碳酸鈣的質量為x，反應生成的氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）
100    73         111
x      7.3g         y
$\frac{100}{73}$=$\frac{x}{7.3g}$
x=10g
$\frac{73}{111}$=$\frac{7.3g}{y}$
y=11.1g
燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為：11.1g+（20g-10g）=21.1g 
答：含溶質的質量為21.1g．

點評 溶液和化學反應融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．通常學生在計算時常常會忽視了實際參加反應的是溶液中溶質的質量，這就要求學生足夠細心、會分析、且條理分明．