Question

2．在點燃條件下，將16gX與24gO₂充分反應后，產生22gCO₂和18gH₂O，則X中所含碳元素和氫元素的質量比為3：1，CO₂和O₂的計量數之比為2：3．

Answer 1

分析 化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；                             
化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數和質量不變．

解答 解：由質量守恒定律可知，X中的碳元素完全轉化到二氧化碳中，氫元素完全轉化到水中，因此X中所含碳元素和氫元素的質量比為：
（22g×$\frac{12}{44}$×100%）：（18g×$\frac{2}{18}$×100%）=3：1，
CO₂和O₂的計量數之比為：$\frac{22g}{44}$：$\frac{24g}{32}$=2：3，
故填：3：1；2：3．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎．