Question

【題目】金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用，認識金屬的性質(zhì)有利于更好地利用金屬。

(1)用銅制作導線是利用銅的__________性。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是_____________。

(2)鑄造硬幣用到Fe、Cu、Ni(鎳)等金屬，已知Ni能夠發(fā)生如下反應:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 則Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強到弱的順序為__________(用元素符號表示)。

(3)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學設(shè)計的實驗裝置如下圖:

①實驗中玻璃管里的現(xiàn)象是_________，觀察到試管里出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

②該實驗要先通CO后加熱，目的是___________________。

(4)小強用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液進行如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進行分析和研究。

①溶液A中的溶質(zhì)一定含有______________，可能含有_______________。

②通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整。

實驗步驟	現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量固體B，滴加_________	有氣泡產(chǎn)生	固體B中含有Cu 、Ag和_____

Answer 1

【答案】 導電 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Fe>Ni>Cu 紅色粉末變成黑色 有氣泡產(chǎn)生、澄清石灰水變渾濁 排出裝置中的空氣，防止加熱時爆炸 Zn(NO3)2 AgNO3和Cu( NO3 )2 稀鹽酸 Zn

【解析】(1)用銅制作導線是利用銅的導電性。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 (2)金屬活動性順序中排在H前的金屬可與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣，排在前面的金屬可把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來。Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ，說明Ni>H ，Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，說明Fe>Ni，而Cu不與稀硫酸反應，說明H>Cu，故Fe、Cu、Ni三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe>Ni>Cu。(3)①氧化鐵是黑色固體，生成的鐵因含有雜質(zhì)而呈黑色，故實驗中玻璃管里的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色，反應生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。②可燃性氣體與空氣混合有一個爆炸極限，在爆炸極限范圍之內(nèi)，遇到明火會發(fā)生爆炸，一氧化碳具有可燃性，故實驗時，先通入一氧化碳，排出裝置中的空氣，防止加熱時爆炸。(4)①排在前面的金屬可把排在后面的金屬從其化合物的溶液中置換出來，金屬活動性之間差距越大反應越容易進行，故向混合溶液中加入鋅粉，首先發(fā)生反應Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待AgNO3溶液完全反應后，Zn才與Cu(NO3)2溶液反應。不知道Zn的質(zhì)量，所以不能確定溶液中是否有Cu(NO3)2，故溶液A中的溶質(zhì)一定含有Zn(NO3)2 ，可能含有AgNO3和Cu( NO3 )2 ②金屬活動性順序中排在H前的金屬可與酸反應生成氫氣，故可向固體B中滴加稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中有能與酸反應的Zn。