已知碳在高溫下還原氧化鐵的反應(yīng)與還原氧化銅類似．

(1)寫出高溫下碳跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________．

(2)高溫下，要使16g的氧化鐵完全還原，至少需要________g碳．

答案：略
解析：

(1)

(2)1.8

設(shè)至少需要碳的質(zhì)量為x．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?揚州）粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O   Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe
  （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①③
④②
④②
⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
 
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為
C
C

A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
等于
等于
（填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H2C2O4?3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解生成CO2和CO．
（1）實驗前應(yīng)先
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是
c
c
、C中的試劑是
a
a
（填字母編號）．
a．濃硫酸         b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為圖示裝置有不足之處，改進的方法是
在F后用酒精燈點燃
在F后用酒精燈點燃
．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy+y H2
 高溫 
.
 
x Fe+y H2O，F(xiàn)e3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
提供熱量
提供熱量
．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；
⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①→③→
B
B
→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
0.6%
0.6%
，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
1.6%
1.6%
．（無需計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOy+yH2
 高溫 
.
 
xFe+yH2O      Fe3C+2H2
 高溫 
.
 
3Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；
．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能
焦炭燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生
焦炭燃燒放出大量的熱，產(chǎn)生的熱量使裝置內(nèi)其它反應(yīng)得以發(fā)生
．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進行實驗．
已知：3CH4+4Fe2O3
 高溫 
.
 
3CO2+6H2O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．操作的先后順序是①→③→
④
④
→
②
②
→⑤→⑥→⑦（填序號）
（4）步驟③的目的是
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
除去裝置內(nèi)的氧氣，防止發(fā)生爆炸
，驗證該步驟目的達到的實驗方法是
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音
；步驟⑥的目的是
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
防止生成的還原鐵粉再次被氧化，起保護作用
．
（5）若裝置D、E分別增重m g和n g，則m與n的關(guān)系為
C
C
（填字母）；
         A．11m=9n       B．11m＞9n        C． 11m＜9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
不變
不變
（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B、E分別增重0.180g和0.220g，則計算樣品中ωO=
1.6%
1.6%
；
ωC=
0.6%
0.6%
．
（7）若缺少裝置F，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”或“不變”，下同），碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏大
偏大
．

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科目：初中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省揚州市揚中教育集團樹人學(xué)校九年級中考第三次模擬考化學(xué)卷（帶解析） 題型：探究題

探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為FexOy + y H2x Fe + y H2O，F(xiàn)e3C + 2 H23 Fe + CH4。
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式：         。
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能         。

【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進行實驗。已知3 CH4 + 4 Fe2O33 CO2 + 6H2O + 8 Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）。
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量。
操作的先后順序是①→③→       →⑤→⑥→⑦(填字母)
A．②→④                B．④→②
（4）步驟③的目的是         ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是         ；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將         (填“偏大’’“偏小"或“不變")。
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為20.000 g，裝置B、E分別增重0.360 g和0.440 g，則計算樣品出中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       ，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是       。

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科目：初中化學(xué) 來源：《5.2 鐵的冶煉合金》2013年同步練習(xí)（一）（解析版） 題型：填空題

粗還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
[物質(zhì)制備]利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為：FexOY+yH2xFe+yH2O   Fe3C+2H23Fe+CH4
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能    ．
[含量測定]為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如下裝置進行試驗，已知 3CH4+4Fe2O33CO2+6H2O+8Fe
  （假設(shè)每步反應(yīng)都完全且不考慮裝置內(nèi)原來有空氣對測定結(jié)果的影響）．

（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；②點燃A處酒精燈；③緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍2；④點燃C處酒精燈；⑤分別熄燈A、C處酒精燈；⑥再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃2；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
操作的先后順序是①③    ⑤⑥⑦（填序號）；
（4）步驟③的目的是    ，驗證該步驟目的達到的實驗方法是    ；步驟⑥的目的是     
（5）若裝置D、E分別增重mg和ng，則m與n的關(guān)系為   
A.11m=9n     B.11m＜9n     C.11m＞9n
若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    （填“偏大”、“偏小”或“等于”．下同）．碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    ．
（6）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為10.000g，裝置B，E分別增重0.180g和0.220g．計算樣品中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求計算過程）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案