Question

1．13g鋅可以跟100g硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：（Zn-65H-1S-32O-32）
（1）可制得氫氣多少克？反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)生成硫酸鋅和氫氣的質(zhì)量分別是x、y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161     2
13g                 x     y
$\frac{65}{13g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=32.2g，y=0.4g，
答：可制得氫氣0.4g，反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量是32.2g．
（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．