Question

15．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如表是依據(jù)元素周期表畫出的1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）1869年，科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表．
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是各原子的原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次增加．
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學家的貢獻判斷；
（2）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進行分析解答；
（3）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進行解答．

解答 解：（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表；故填：門捷列夫；
（2）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；
（3）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進行分析解題的能力．