Question

（2013?道外區(qū)一模）除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（　�。� 選項(xiàng) 物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)） 試   劑 操作方法 A CaO（K2CO3粉末） 加足量的水 過濾 B NaHCO3粉末（Na2CO3粉末） 不加試劑 加熱 C Zn粉（FeCl2粉末） 加足量的水 過濾 D CuSO4溶液（稀H2SO4） 過量氧化銅 過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：A、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鉀易溶于水，用水反而會(huì)把原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、NaHCO₃粉末在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、加足量的水后，Zn粉能與FeCl₂溶液反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、氧化銅能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成硫酸銅和水，過量的氧化銅不溶于水，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選D．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．