2．已知某原子的核外電子數(shù)是40，其相對(duì)原子質(zhì)量是91，則它的質(zhì)子數(shù)是（　　）
A．51B．91C．40D．131

分析 根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意某原子的核外電子數(shù)是40，故它的質(zhì)子數(shù)是40．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源：【全國市級(jí)聯(lián)考】山東省臨沂市2017屆九年級(jí)中考押題化學(xué)試卷 題型：選擇填充題

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的基本方法。下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是

A. A B. B C. C D. D

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向100g稀硫酸的燒杯中逐漸加入15g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析計(jì)算：

（1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為 g，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）；

（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有A氧氣  B硫粉  C水蒸氣  D高錳酸鉀  E二氧化碳  F海水  G潔凈的空氣（以下均填填序號(hào)）等六種物質(zhì)其中，屬于混合物的有FG，屬于單質(zhì)的有AB，屬于化合物的有CDE，屬于氧化物的有CE．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．求NH4HCO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不同元素之間肯定不同的是（　�。�?
①核電荷數(shù)  ②電子數(shù)  ③質(zhì)子數(shù)  ④電子層數(shù)  ⑤最外電子層的電子數(shù)?
A．①③B．④C．③④⑤D．①②③

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．制化肥和農(nóng)藥的過量使用．×（判斷對(duì)錯(cuò)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．科學(xué)家設(shè)想利用NaOH溶液“捕捉CO2”、“釋放CO2”，實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用，過程如下面流程圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．

（1）在捕捉室里發(fā)生的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（2）整個(gè)過程循環(huán)使用除了NaOH溶液，還有循環(huán)的物質(zhì)的名稱：氧化鈣，在該過程中生成的CaCO3沉淀和NaOH溶液，通過反應(yīng)、分離，使用的操作①方法：過濾．
（3）在確定步驟②中的碳酸鈣是否完全分解，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸，若觀察到試管內(nèi)有氣泡冒出，則分解不完全．
（4）CO2是寶貴的碳氧資源，CO2和H2在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應(yīng)中CO2與H2的分子個(gè)數(shù)比為1：1，若要檢驗(yàn)1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BC（填字母序號(hào)）．
a．無色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液     c．pH試紙
（5）請(qǐng)列舉CO2的另一種用途人工降雨．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．你認(rèn)為下列的實(shí)驗(yàn)方案中可行的是（　�。�
A．把Mg、Zn、Cu、Ag分別插入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，比較四種金屬的活潑性
B．加熱水的方法測(cè)定水的組成
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離Na2CO3和BaCO3
D．按方案：NaOH$\stackrel{+稀鹽酸}{→}$NaCl$\stackrel{+KNO_{3}}{→}$NaNO3，制取Na

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