Question

3．研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要意義．快樂化學(xué)小組的同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)	雙氧水的質(zhì)量（g）	雙氧水濃度（%）	二氧化錳質(zhì)量（g）	收集時(shí)間（s）
1	50	6	5	200
2	50	12	5	100
3	50	8	5	67

①本實(shí)驗(yàn)采用的科學(xué)研究方法是控制變量法．
②實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g．
③相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快．
④有同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會(huì)較快分解產(chǎn)生氧氣．為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如圖裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，同學(xué)分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗(yàn)，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣．
⑤加熱液體時(shí)試管口向上傾斜，加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)采用的科學(xué)研究方法分析解答；
（2）根據(jù)題目中提供的數(shù)字結(jié)合實(shí)驗(yàn)是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響分析數(shù)據(jù)；
（3）根據(jù)數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
（4）根據(jù)在加熱雙氧水的過程中一定會(huì)有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析．
（5）根據(jù)加熱固體物質(zhì)時(shí)的注意時(shí)事項(xiàng)分析．

解答 解：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的科學(xué)研究方法是控制變量法；
（2）實(shí)驗(yàn)探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響．所以在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g；其中二氧化錳做催化劑；故填：5；
（3）通過實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快，所以相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．故填：雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）在加熱雙氧水的過程中一定會(huì)有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃；為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集．
（5）加熱液體時(shí)試管口向上傾斜，加熱固體物質(zhì)時(shí)試管口應(yīng)向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．
答案：
（1）控制變量法；
（2）5；
（3）雙氧水的濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）排水；
（5）防止冷凝水倒流入試管，將試管炸裂．

點(diǎn)評 催化劑、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，主要考查對催化劑、催化作用概念的理解，對催化效率影響因素的探究等．