Question

由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金20g，跟足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄分別反應(yīng)后，將生成干燥物91g和116g固體，求生成的H₂各為多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)四種金屬盒酸反應(yīng)的特點(diǎn)可以知道，四種金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)得到固體為氯化物，所以蒸干后得到的固體增加的質(zhì)量為氯元素的質(zhì)量，可以據(jù)此求出鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出氫氣的質(zhì)量即可，硫酸的求法和稀鹽酸的類(lèi)似，可以據(jù)此完成該題的解答．

解答：解：合金與足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄反應(yīng)后剩余的產(chǎn)物分別是（MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃、ZnCl₂）、（MgSO₄、FeSO₄、Al₂（SO₄）₃、ZnSO₄）．
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物中增加的質(zhì)量只是氯元素的質(zhì)量．所以可以通過(guò)增加的氯元素的質(zhì)量除以鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，從而得出氫氣的質(zhì)量．
增加的氯元素質(zhì)量：91g-20g=71克
參與反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量：71g÷（

35.5

36.5

×100）%=73克
產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：73g×（

1

36.5

×100%）=2克
同樣的方法：可算出與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量，也是2克．
由于兩個(gè)反應(yīng)中金屬失去的電子是一樣多的所以生成的氫氣也是一樣多的．
與金屬反應(yīng)的硫酸中硫酸根的質(zhì)量為：116g-20g=96g
參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為：96g÷（

96

98

×100%）=98g
所以反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為：98g×（

2

98

×100%）=2g
根據(jù)上述計(jì)算反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量都為2g．
答：由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金跟足量的稀鹽酸，稀H₂SO₄分別反應(yīng)后生成的H₂都為2克．

點(diǎn)評(píng)：解答這類(lèi)題目時(shí)要注意運(yùn)用元素守恒的思想，用該方法解答該題可以起到事半功倍的效果．