Question

8．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請分析圖1表中信息回答有關(guān)問題：
（1）H⁺核外電子數(shù)為0；
（2）表中8號元素的一個(gè)原子在化學(xué)反應(yīng)中形成離子的離子符號為O^2-；
（3）寫出12號與7號元素組成的化合物的化學(xué)式Mg₃N₂；
（4）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等；
（5）日本福島核電站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘，請根據(jù)如圖2推斷碘在周期表中位于第五周期．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子的形成過程來分析；
（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)判斷原子得失電子情況；
（3）根據(jù)原子序數(shù)確定元素名稱，根據(jù)化合物的化學(xué)式的寫法來分析；
（4）根據(jù)同一周期元素原子核外電子排布的規(guī)律可從周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、最外層電子數(shù)的變化進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)元素周期律來分析．

解答 解：（1）氫原子的核外只有一個(gè)電子，氫離子是由氫原子失去一個(gè)電子形成的，所以氫離子的核外沒有電子；故填：0；
（2）8號元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差2個(gè)電子，所以在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷的氧離子；故填：O^2-；
（3）12號元素是鎂元素，7號元素是氮元素，二者組成的化合物是氮化鎂，其中鎂元素顯+2價(jià)，氮元素顯-3價(jià)，故填：Mg₃N₂；
（4）在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大（合理即可）．
故答案為：同一周期的元素的原子，核外電子層數(shù)相同或同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數(shù)依次增大等；
（5）元素的周期數(shù)等于其原子核外的電子層數(shù)，由碘元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，碘元素位于第五元素，故填：五．

點(diǎn)評 本題主要考查對元素周期表的應(yīng)用，較好地考查了學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力．