Question

某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl₂．為了測(cè)定廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組取了100g廢液，逐滴滴入NaOH溶液至過量．測(cè)得生成Cu（OH）₂沉淀與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計(jì)算廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）說明圖上OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：

 

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Answer 1

分析：氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液混合時(shí)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（1）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)所加氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為1.96g；利用生成的氫氧化銅的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算中廢液中氯化銅的質(zhì)量；
（2）廢液為酸性溶液，而氫氧化鈉與酸發(fā)生中和反應(yīng)，待將廢液中的酸完全中和后才能與氯化銅生成氫氧化銅沉淀．

解答：解：（1）設(shè)廢液中CuCl₂的質(zhì)量為x
CuCl₂+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）₂↓
135                 98
x                  1.96g

135

x

=

98

1.96g

 x=2.7g
廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

2.7g

100g

×100%=2.7%
答：廢液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.7%；
（2）溶液呈酸性時(shí)，氫氧化鈉不能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以，一開始滴加氫氧化鈉溶液時(shí)并不能生成氫氧化銅沉淀；待溶液中的酸與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加的氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
故答案為：滴入的NaOH先與廢液中的酸產(chǎn)生反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)變化與數(shù)學(xué)圖形的結(jié)合類問題，圖形中所出現(xiàn)的拐點(diǎn)為表示恰好完全反應(yīng)．