Question

【題目】如圖所示是四種物質的溶解度曲線圖，請回答下列問題．
（1）在60℃時，四種物質中溶解度最大的是 ．
（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可行的方法有（舉1例）．
（3）在t℃時，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，所得溶液質量分數(shù)為（精確到0.1%）．
（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，請根據(jù)以上信息和圖中物質的溶解度曲線，簡述以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體的方法： ．

Answer 1

【答案】
（1）硫酸銨
（2）加溶質氯化鉀至不再溶解為止（或恒溫蒸發(fā)至晶體析出）
（3）28.6%
（4）向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾
【解析】解：（1）據(jù)圖可以看出，在60℃時，四種物質中溶解度最大的是硫酸銨，故填：硫酸銨．（2）將40℃時氯化鉀的不飽和溶液，保持溶液溫度不變，制成飽和溶液，可以加溶質氯化鉀至不再溶解為止或恒溫蒸發(fā)至晶體析出，故填：加溶質氯化鉀至不再溶解為止（或恒溫蒸發(fā)至晶體析出）．（3）在t℃時，氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所得溶液質量分數(shù)為 ≈28.6%，故填：28.6%．（4）向飽和食鹽水中加入足量的碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應的化學方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，要以硫酸銨固體為原料制取較純硫酸鉀晶體，可以 向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾，故填：向熱的飽和硫酸銨溶液中加足量的氯化鉀，有大量固體析出，趁熱過濾．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和和不飽和的轉變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑．