Question

（1）小政同學在復習Ca（OH）₂化學性質(zhì)時，歸納出了Ca（OH）₂與其它物質(zhì)間相互反應的關(guān)系如圖1所示（圖中“--”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應）．
①若X是與其它三種不同類別的化合物，則X的化學式可以是

 

．
②根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中發(fā)生“中和反應”的化學方程式：

 

；
③食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢【Mg（OH）₂和CaCO₃】．
已知醋酸在水中能電離出CH₃COO^-和H⁺；2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．請寫出醋酸與Ca（OH）₂反應的化學方程式：

 

．
（2）①用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖2所示．當加入熟石灰m g時，溶液中的溶質(zhì)為

 

（填化學式）．
②若改用n g氫氧化鈉與相同質(zhì)量鹽酸反應，所得溶液的pH

 

7．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考點：堿的化學性質(zhì),中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）①根據(jù)堿的化學性質(zhì)，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應可解答此題；②根據(jù)中和反應發(fā)生的實質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以書寫化學方程式．③根據(jù)信息可寫出醋酸鎂的化學式，進行正確寫出化學方程式．
（2）①根據(jù)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸地增大到大于7，當加入溶液的質(zhì)量為mg時，溶液的pH小于7，據(jù)此進行分析解答．
②根據(jù)反應的化學方程式可以確定物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，從而得知所得溶液的酸堿性．

解答：解：（1）①因為我們學過堿的化學性質(zhì)，堿能與酸反應，堿能與鹽反應，堿能與酸性氧化物反應，又因為鹽酸屬于酸，碳酸鈉屬于鹽，就少了酸性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的酸性氧化物二氧化碳，
②根據(jù)中和反應發(fā)生的實質(zhì)，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水；反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③根據(jù)題中信息，因為鈣和鎂的離子都是+2價，所以醋酸鎂和醋酸鈣的化學式書寫形式應該一樣，為（CH₃COO）₂Mg；醋酸和氫氧化鎂發(fā)生酸堿中和反應生成醋酸鎂和水，化學方程式為：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．
（2）①當加入熟石灰mg時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O
 40   36.5
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
74        73
可以看出與相同的鹽酸反應消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時，鹽酸未全部參加反應，溶液呈酸性，pH小于7．
故答案為（1）①CO₂； ②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
③2CH₃COOH+Ca（OH）₂=（CH₃COO）₂Ca+2H₂O；
（2）①CaCl₂和HCl；②＜

點評：本題難度不大，主要考查了物質(zhì)的化學性質(zhì)和化學方程式的書寫、中和反應及其應用，同時也考查了知識遷移的能力，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應是正確解答本題的關(guān)鍵．